下列物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（　　）
A、②③④B、②③⑤
C、②③D、②③⑤⑥
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：題給物質(zhì)中，能與溴水反應(yīng)的應(yīng)含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵官能團(tuán)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)具有還原性，含有碳碳雙鍵，碳碳三鍵或為苯的同系物等，以此解答．
解答： 解：①乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)；
②乙烯、③乙炔都含有不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
④苯性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)；
⑤甲苯與溴水不反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化；
⑥聚乙烯不含不飽和鍵，與溴水、高錳酸鉀都不反應(yīng)．
則既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是②③．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO3 5.7×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
H2O Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖1所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
II．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線圖2．其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③點(diǎn)所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=
 
．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的關(guān)系式并計算：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中
B、少量的濃硫酸沾到皮膚上，可用大量的水沖洗
C、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D、用量筒量取12.35mL鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10.8g X2O5中含有0.5mol O，則X的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、21.6B、28
C、14D、31

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（　�。�
A、著色劑_______苯甲酸鈉
B、調(diào)味劑_______亞硝酸鈉
C、營養(yǎng)強(qiáng)化劑_______糧食制品中加賴氨酸
D、防腐劑_______莧菜紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　　）
A、若單位時間內(nèi)生成a mol NO的同時消耗a mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若減小容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)平衡時，若保持容器的體積不變，向容器中通入amol的He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷、乙醇都只是由碳、氫兩元素組成的
B、乙酸的官能團(tuán)為羥基，有酸性
C、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一
D、有機(jī)物大多數(shù)易燃、難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，實(shí)驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪個最快（　�。�
A、v（OE）
B、v（EF）
C、v（FG）
D、v（GH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）?3Z（氣）+2W（氣）在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是（　　）
A、c（Z）=0.45mol/L
B、c（Z）=1.50mol/L
C、c（W）=0.60mol/L
D、c（W）=0.80mol/L

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同步練習(xí)冊答案