某溫度時(shí)，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
C．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D

試題分析：A. 加入AgNO3，使溶液中Ag+的濃度增大，由于KSP只與溫度有關(guān)，溫度沒變，KSP就不變。Cl-的濃度減小。而溶液c點(diǎn)與d點(diǎn)的Cl-離子的濃度相等。錯(cuò)誤。B．加入少量水，對(duì)溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用。平衡右移，這時(shí)溶液中的沉淀會(huì)繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變。錯(cuò)誤。C．在d點(diǎn)時(shí)由于C(Ag+)?C(Cl-)＞KSP,所以會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀。錯(cuò)誤。D．由于這是在某一溫度時(shí)的AgCl的沉淀溶解平衡曲線。物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是          (　　)
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法不正確的是(   )
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1
C．沉淀生成后溶液的pH＝2
D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是
A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀C；②向?yàn)V液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B．濾液b中不含Ag+
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號(hào)為Ksp，對(duì)于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。
（2）某溫度時(shí)，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝       。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是
A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小
B．25℃時(shí)，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)降低
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入            溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入        溶液調(diào)濾液pH至中性。
（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K＋的平衡濃度增大。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K＝                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．25℃時(shí)，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
B．25℃時(shí)，Ksp(A)> Ksp(B)，說(shuō)明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常溫下pH=4的鹽酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．在NH4Cl溶液中加入適量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1

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