【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）

A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

【答案】D

【解析】

試題分析：A、負(fù)極附近的SO42－離子濃度逐漸，錯誤；B、增大電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，錯誤；C、正極有H2逸出，錯誤；D、正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是（ ）
A.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是 ( )

A. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 B. 蒸餾

C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性．
（1）用化學(xué)用語按要求填空 X的化學(xué)式為： ， X中含有化學(xué)鍵類型為；A的電子式：；G的化學(xué)式為 ．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
（4）過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的離子方程式為； ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下例說法正確的是（ ）

A. 花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物

B. 醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物

C. 煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化

D. 氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1；
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；
④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4molL﹣1 ．
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）
A.點c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D.在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種基本反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當(dāng)v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

D. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

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