Question

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時刻反應達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變；
B、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達到平衡時，正反應速率增大，說明平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大；
C、密度不是變量，不能用于平衡的判斷；
D、t2時刻，曲線的點是連續(xù)的點，不是濃度的改變。

A、由圖可知，在t2時刻改變條件后，正反應速率逐漸增大，而不是突然增大，說明不是升高溫度引起的變化。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、t2時刻改變條件后達到平衡時，正反應速率比第一次平衡時大，但改變條件的瞬間，正反應速率不變，所以改變的條件可能是向密閉容器中加入NH3，氨氣體積分數(shù)增大，故B正確；
C、密度不是變量，不能用于平衡的判斷，故C錯誤；
D、t2時刻，曲線的點是連續(xù)的點，所以不可能是向密閉容器中加H2和N2混合氣，否則，正反應速率會發(fā)生瞬間增大，與題給圖像矛盾，故D錯誤。
故選：B。