【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶事先未烘干
B.定容時俯視觀察液面
C.未用蒸餾水洗滌燒杯
D.定容后，搖勻時有少量液體流出

【答案】C
【解析】解：A、容量瓶事先未烘干，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響溶質的物質的量和溶液的體積，即不影響配制結果，故A錯誤；B、定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c= 可得，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C、未用蒸餾水洗滌燒杯，導致配制溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c= 可得，配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D、定容后，搖勻時有少量液體流出，由于溶液的均一性，所以不影響配制結果，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______，其排布時能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_______個伸展方向。

（2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______ (用元素符號表示)。

（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為________ 。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結構式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（5）硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_________。

（6）鑭鎳合金是重要的儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。

（1）已知： ①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) Δ H=＋93.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) Δ H＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H＝－38.19 kJ·mol－1

則表示 CH3OH 的燃燒熱的熱化學方程式為___________ 。

（2）在一定條件下用CO和H2合成 CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在2 L恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在催化劑作用下充分反應。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線。

回答下列問題：

①該反應的反應熱 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），壓強的相對大小與p1_______ p2（填“>” 或“<” ）。

②壓強為 p2，溫度為 300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的計算式為K=_______(只列算式不計算結果)。

③下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是_______。

A.容器內氣體壓強不再變化

B.υ (CO):υ (H2)=1:2

C.容器內的密度不再變化

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E.容器內各組分的質量分數(shù)不再變化

④某溫度下，在保證 H2 濃度不變的情況下，增大容器的體積， 平衡_______。

A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A.銅B.氫氧化鈉C.葡萄糖D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

IV．……

(1)A中產生黃綠色氣體的化學反應方程式是___________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是___________，現(xiàn)象是___________。

(5)過程III實驗的目的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的俗名與化學式對應正確的是

A.燒堿——Na2CO3B.生石灰——CaO

C.水銀——AgD.小蘇打——NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質體積的主要因素有：①微粒的數(shù)目 ②微粒間的距離 ③微粒的大小 ④微粒的質量

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示） ．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是 ， C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布 ．
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式 ．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3的說法不正確的是

A. 該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B. 達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0

C. 一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D. 在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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