12．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
C．酸酐只含兩種元素，一種為氧元素，另一種可以為金屬或非金屬元素，例如CO2、Mn2O7
D．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物

分析 A、根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；
B、能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
C、酸酐也可以是多種元素組成，如醋酸的酸酐；
D、離子晶體在熔化時導電．

解答 解：A、根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故A錯誤；
B、根據(jù)能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物可知，CO2、P2O5是酸性氧化物，NO2不是；Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是，故B錯誤；
C、酸酐可以是幾種元素組成的，如醋酸的酸酐為（CH3COO）2O，故C錯誤；
D、熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的分類以及離子化合物的在熔融狀態(tài)下一定能導電的特點，難度適中，把握分類的依據(jù)是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．10mL O2與10mL CO2含有相同的分子數(shù)
B．0.5 mol H2O與0.5 mol CO含有相同的分子數(shù)
C．同溫同壓下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子數(shù)
D．1 mol Fe和1 mol Cu在常溫下所含的原子數(shù)相同，但體積不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為溴原子； D的分子式為C5H10O；
（2）Ⅲ的反應類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
Ⅱ：；
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為；
（5）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中不需要用到玻璃棒的是（　　）
A．萃取B．溶解C．蒸發(fā)D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．膠體的膠粒帶電的原因是由于它選擇性吸附某些離子，一般來說膠粒優(yōu)先吸附與它組成相關的離子．實驗室制備AgI膠體的方法是：取10mL2%的AgNO3溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振蕩．請回答下列問題：
（1）上述方法制備的AgI膠體的膠粒帶正電荷，理由是與膠體粒子有相同化學元素的離子優(yōu)先被吸附，AgNO3過量吸附銀離子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO3溶液，并振蕩．用此法制得的AgI膠體的膠粒帶負電荷．
（3）據(jù)（1）、（2）問題的分析結果，對于同種膠體的膠粒帶電荷情況，你得出的結論是膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電，與膠體粒子有相同化學元素的離子優(yōu)先被吸附．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．求密度為1.19g/cm3，質量分數(shù)為0.37的鹽酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A～E序號）：
A接E接C接B接D．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是黃綠色氣體充滿玻璃管．
（3）A裝置燒瓶中反應的方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放試劑是濃硫酸．
（4）停止反應后，還有Fe絲剩余．為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學生設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl-
請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進方法（寫出相應的離子反應方程式）：溶解物質時發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶質可能為FeCl2或FeCl2和FeCl3的混合溶液，在檢驗氯離子后需要向溶液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．蘋果酸的鈉鹽（）可作為調味劑、緩沖劑、保水劑以及防腐保鮮劑，廣泛應用于飲料、肉制品、口服液等．有關說法錯誤是（　　）
A．蘋果酸的酸性強于醋酸
B．分別對蘋果酸、蘋果酸鈉溶液微熱，溶液的pH均增大
C．蘋果酸在一定條件下發(fā)生消去反應可生成HOOCCH═CHCOOH
D．蘋果酸在一定條件下發(fā)生取代反應可生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫同壓下，具有相同原子數(shù)的下列各組氣體，體積也相同的是（　�。�
A．氫氣和氦氣B．一氧化碳和氮氣C．二氧化碳和氨氣D．甲烷和氨氣

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