【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺、錫、鉛等，它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。鍺和錫曾被用于半導(dǎo)體材料，鉛被用來(lái)制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價(jià)形式存在時(shí)較穩(wěn)定，其他元素在化合物中都是以高價(jià)形式存在比較穩(wěn)定。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是用文字?jǐn)⑹?/span>________。

(2)鉛有多種氧化物，寫(xiě)出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。

(3)二氧化鉛在空氣中加強(qiáng)熱會(huì)得到一系列鉛的其他氧化物。若把二氧化鉛加強(qiáng)熱，當(dāng)固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

【答案】用過(guò)量的錫粉與鹽酸反應(yīng)，保存時(shí)過(guò)量的錫粉留在溶液中

【解析】

根據(jù)錫和鉛在元素周期表的位置，確定錫和鉛的性質(zhì)，二價(jià)錫易被氧化，鉛的二價(jià)穩(wěn)定，用差量法計(jì)算氣體的質(zhì)量，換算成物質(zhì)的量，完成化學(xué)方程式。

(1)錫在金屬活動(dòng)性順序中在氫前，題目中不穩(wěn)定，易被氧化，所以用過(guò)量的錫粉與鹽酸反應(yīng)，保存時(shí)過(guò)量的錫粉留在溶液中，防止被氧化

(2)四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；

(3)的物質(zhì)的量為，生成，即氧氣的物質(zhì)的量為，與的物質(zhì)的量之比為，再結(jié)合元素守恒，則化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A.應(yīng)該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O

B.正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.甲烷燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是

A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3B. H2O2 的電子式：

C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類(lèi)型相同D. 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出C、D的化學(xué)式或分子式：__________、____________。

(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。

(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成兩種強(qiáng)酸。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸餾提純后在1 100 ℃下與氫氣反應(yīng)生成高純硅，寫(xiě)出后一步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(5)0.25 mol F緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應(yīng)，試用一個(gè)離子方程式表示總反應(yīng)：__________________________________________。

(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質(zhì)的量為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO( CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.電極Y應(yīng)為Li

B.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C.X極反應(yīng)式為FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬光合作用，采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 鉑極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解過(guò)程中，H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O

D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)鉑極產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去)填寫(xiě)下列空白：

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫(xiě)出反應(yīng)A＋B→C＋D的一種用途______

（2）若A為兩性氫氧化物， B為NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)A＋B→C＋D的離子方程式________________。

（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(2)若將過(guò)量的二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)可能的原因：①______________________________；②______________________________。

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，請(qǐng)寫(xiě)出兩條改進(jìn)措施：①______________________________；②______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減小燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入 _____________ ，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________ 。

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