用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為?

A.1 mol·L－1                 B.2mol·L－1?     C.3 mol·L－1    D.4 mol·L－1

 

A

解析:根據(jù)離子的放電順序可知陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑。兩極收集到的氣體是陽(yáng)極為氧氣，陰極為氫氣，根據(jù)電荷守恒可知原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量0.1mol，所以其濃度是1 mol·L－1。答案A。

 

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用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為  （    ）  

A．1mol·L-1     B．2 mol·L-1     C．3 mol·L-1       D．4 mol·L-1

 

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