下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是

A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑

C．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

B

【解析】

試題分析：NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用了它們發(fā)生雙水解，鹽酸可作鐵制品的除銹劑，沒有發(fā)生水解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是應(yīng)為Na2CO3溶液水解后溶液顯堿性，會(huì)與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體，是因?yàn)锳lCl3水解生成Al(OH)3，選B。

考點(diǎn)：鹽類的水解的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是

A．陶瓷 B．石英 C．玻璃 D．水泥

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27．2g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0．4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是 ，A的相對(duì)原子質(zhì)量是 。

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下列分離物質(zhì)的方法正確的是

A．用萃取的方法除去花生油中的水份

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省武威市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）滴定前的準(zhǔn)備

①滴定管：___________________→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。記錄盛裝 0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_____________mL。

②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。

（2）滴定

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.80

15.00

15.02

14.98

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與誤差分析：

（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L.

（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有______.

A.錐形瓶水洗后未干燥

B.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

D.配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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附加題（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下所示（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；

（2）寫出混合液+A的離子方程式： 。溶液+B的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．固體氫氧化鈉不導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是非電解質(zhì)

D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期月考化學(xué)理試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝ 。

③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是 。

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