【題目】白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物,合成它的一種路線如圖:
回答下列問題:
(1)B 的化學(xué)名稱是_______;G 中含有的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型為____________。
(3)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(4)B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;該有機(jī)物在 NaOH溶液作用下完全水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。
(5)據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和 CH3OH 為原料制備 的合成路線流程圖______________(無機(jī)試劑任用)。 (已知 RCNRCOOH)合成路線流程圖如下: (甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)
【答案】對(duì)羥基苯甲醛(4-羥基苯甲醛) 羥基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) +2NaOH→HCOONa++H2O
【解析】
有機(jī)物A()經(jīng)SOCl2反應(yīng)生成C(),有機(jī)物C經(jīng)過NaCN反應(yīng)生成D,D經(jīng)過RCl和K2CO3反應(yīng)生成E();有機(jī)物B經(jīng)過RCl和K2CO3反應(yīng)生成F(),根據(jù)這個(gè)反應(yīng)和D的分子式可以推出,D為,據(jù)此分析。
(1)有機(jī)物B的名稱為對(duì)羥基苯甲醛(4-羥基苯甲醛);G中含有的官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵;
(2)反應(yīng)Ⅰ為和NaCN的反應(yīng),反應(yīng)方程式為+NaCN→+NaCl,反應(yīng)中氯原子被-CN取代,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)根據(jù)分析,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)B的芳香族同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解的是酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該有機(jī)物可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成苯酚鈉和甲酸鈉,該有機(jī)物與NaOH完全反應(yīng)的方程式為+2NaOH→HCOONa++H2O ;
(5)根據(jù)已知條件,可將與SOCl2發(fā)生反應(yīng)生成,再與NaCN反應(yīng)生成,將CNCH2CH2CH2CH2CN經(jīng)酸性條件水解生成,經(jīng)得到的酸與甲醇反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
B. c(H+)=mol/L的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、CO32—
C. 常溫下,=1×10-12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. pH=13的溶液中:AlO2—、Cl-、HCO3—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體,B為常見的無色液體,H為一種助燃的氣體,F為一種氣體,它在A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,E為一種能被磁鐵吸引的金屬。
(1)B的化學(xué)式為____________。
(2)F的化學(xué)式為____________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí),將 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液 pH 和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.c 點(diǎn)存在守恒關(guān)系:c(NH4+)=c(Cl-)
B.b 點(diǎn):c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.水的電離程度:b > c > a > d
D.25℃時(shí) ,NH4Cl 水解平衡常數(shù)為(n-1)×10-7(用 n 表示)
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4 含有的碳原子數(shù)是 NA
B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA
C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數(shù)為 0.2 NA
D.常溫常壓下,2g H2 中含有的分子數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(2)該反應(yīng)的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是_____。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑
B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O
C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH﹣═ Fe(OH)3↓
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是___(填編號(hào))。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是_____。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(2)某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L。該溫度下, pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為____。
(3)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=_____(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)。
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