Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=N

  H

  + 4

  +HC

  O

  - 3

• B、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• C、向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液2HS

  O

  - 3

  +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+S

  O

  2- 3

  +2H₂O
• D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．過量二氧化碳和一水合氨反應(yīng)生成碳酸氫銨；
B．次氯酸具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
C．氫氧化鋇和少量亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鋇、氫氧化鈉、水；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鈣．

解答： 解：A．過量二氧化碳和一水合氨反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂，二氧化硫被次氯酸鈣離子氧化生成硫酸鈣，同時次氯酸根離子被還原生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B錯誤；
C．氫氧化鋇和少量亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鋇、氫氧化鈉、水，離子方程式為：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鈣，離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，易錯選項是B，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性．