Question

欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  
D．洗凈所用儀器  
E．稀釋濃H₂SO₄F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為

 

．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問題：（每空1分，共9分）
①所需濃硫酸的體積為

 

mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用

 

mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="wdvfldn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（“偏高”、“偏低”、“無影響”以下同）
③將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，結(jié)果會(huì)使所配溶液濃度

 

．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)

 

，否則會(huì)使?jié)舛?div id="emkvxmx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟解答；
（2）先根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；依據(jù)需要濃硫酸體積選擇合適的量筒；根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序?yàn)椋篋、A、E、D、C、B；
故答案為：D、A、E、D、C、B；
（2）①②C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml，應(yīng)選擇15ml的量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：①13.6；
②15　偏低；
③攪拌過程中有液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
④容量瓶不能盛放過熱液體，溶解或者稀釋后應(yīng)待冷卻后再移液，否則會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；燒杯內(nèi)壁、玻璃棒上沾有溶質(zhì)，不洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：靜置冷卻　偏高　偏低；
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；仰視會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏高　偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，熟悉配置原理和過程是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間的換算．