下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)濃度減小

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過(guò)預(yù)處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。

（1） 溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：

① 將Fe3＋還原為Fe2＋；

② ____________；

③ 調(diào)節(jié)溶液的pH。

（2） 檢驗(yàn)溶解池中Fe3＋已全部被還原為Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

（3） 反應(yīng)池中的溫度控制在90～95 ℃，沉淀B為氫氧化物，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（4） 沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取3.59 g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72 g和0.44 g。通過(guò)計(jì)算確定該沉淀的組成。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B．A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+：明礬凈水

C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液

D．TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-

B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是

弱酸

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)Ki

Ki1=5.9×l0-2

Ki2=6.4×l0-5

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11

A．等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4

B．反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生

C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN＞CH3COONa

D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí)，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（2）配制過(guò)程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要________儀器。若在稱(chēng)量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱(chēng)量的十水合碳酸鈉質(zhì)量________(填符號(hào) A偏高 B偏低 C不變)

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_______(天字母)；

A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩

B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻

E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2㎝處

（4）若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)？

①?zèng)]有進(jìn)行A操作____________。

②家蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線____________。

③定容時(shí)俯視刻度線____________。

④溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)的理解中錯(cuò)誤的是

A．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對(duì)化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

B．一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)與其所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)

C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下，因其自身電離而導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)

D．電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質(zhì)的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c

C．a(chǎn)、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性

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