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17．下列實驗不能達到目的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應
B．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁
C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強
D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

分析 A．無色酚酞遇堿液變紅色；
B．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁；
C．次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性．

解答 解：A．無色酚酞遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性，故A正確；
B．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；
C．次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故C錯誤；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水中加入藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、次氯酸的漂白性、鹽類水解等知識點，易錯選項是C，注意次氯酸漂白性具有永久性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一固定容積的密閉容器中，放入2mol A和1mol B，在一定條件下發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強是原來的7/6倍，C的濃度是B濃度的2倍，則此反應中n值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．

請你參與研究，并回答有關問題：
（1）三位同學所用化學藥品制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣，如果他的實驗操作都正確，收集不到氨氣的主要原因是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收．
（3）你檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用加熱碳酸氫銨固體制取氨氣，你判斷他們能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現的是（　　）
A．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al2O3
B．N2$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
C．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應用最廣泛的金屬．請回答下列問題：

（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式NaAlO2
向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）鐵的復雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
檢驗反應后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應后的溶液中存在Fe2+；
納米級Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉移1mol電子生成Fe（OH）3的物質的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點時固體物質的化學式CuSO4•H2O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應的化學方程式為CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．

實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2部分被氧化
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有一種礦石，經測定知鎂、硅、氧元素的質量比是12：7：16
①用鹽的形式表示其組成：Mg2SiO4（寫化學式）
②用氧化物的形式表示其組成：2MgO•SiO2（寫化學式）
③該礦石的成分屬于鹽類（填物質的類別）
④該鹽中的陰離子SiO44-（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上采用電解法制備氯酸鉀．電解池中的電解質是氯化鉀，電解產生的Cl2與K0H混合，就得到KClO3溶液，濃縮冷卻結晶即可得到氯酸鉀晶體．反應原理：①2KCl+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2K0H+H2↑ ②3Cl2+6K0H═KC103+5KCl+3H20．下列說法正確的是 （　　）
A．反應①中的K0H、Cl2和H2都是電解質
B．反應②屬于離子反應
C．若反應①消耗7.45gKCl，可以制備標準狀況下4.48L氯氣
D．反應②中氧化劑和還原劑的質量之比是1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將下列10種物質分為兩組：
甲組：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  （10）氯化鐵溶液．
甲組有一種物質與乙組中的五種物質均能反應；乙組有一種物質與甲組中的五種物質均能反應，則這兩種物質分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

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