【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物:

A. B.C.D.CH2 = CH—CH = CH2E.環(huán)戊烷

(1)上述有機物中互為同系物的是_____________,互為同分異構體的是____________。

(2)用系統(tǒng)命名法對B進行命名____________________________________

(3)A與Cl2反應的類型為_____________;D使溴水褪色的反應類型為___________。

(4)B發(fā)生加聚反應的化學方程式為 ____________________________________。

(5)如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應,請寫出BD發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結構簡式__________________。

【答案】 AC BE 甲基丁烯 取代反應 加成反應

【解析】是烷烴,兩者互為同系物屬于烯烴,CH2 = CH—CH = CH2是二烯烴;BE的分子式相同,互為同分異構體;環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式,當其分子中碳原子數(shù)相同時互為同分異構體。烷烴易發(fā)生取代反應,烯烴易發(fā)生加成反應和加聚反應

(1)上述有機物中互為同系物的是AC,互為同分異構體的是BE。

(2)用系統(tǒng)命名法對B進行命名為甲基丁烯。

(3)ACl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應;D分子中有2個碳碳雙鍵,故其使溴水褪色的反應類型為加成反應。

(4)B發(fā)生加聚反應的化學方程式為 。

(5)由雙烯合成的有機反應可知BD發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是( )

C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時間生成amol A,同時生成3amolB;

AB、C的濃度不再變化;

A、BC的物質的量不再變化

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.堿性:LiOHNaOHKOHRbOHB.金屬性:LiNaKRb

C.原子半徑:LiNaKRbD.熔沸點:LiNaKRb

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使平衡體系中HClO的濃度增大,應采取的方法是( 。
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH)為( 。
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1、1.0×10﹣11 molL﹣1
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,試回答:
(1)增加Fe的量,其反應速率(填“增大”、“不變”或“減小”,下同).
(2)將容器的體積縮小一半,其反應速率
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其反應速率
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。
A.可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬
B.現(xiàn)代石油化工,采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉化為環(huán)氧乙烷的過程,該反應的原子利用率為100%
C.工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D.煤直接液化可得液體燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的化工原料,可由乙烷為原料制取,回答下列問題。

(1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學方程式如下:

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol

②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol

已知反應相關的部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

X

496

由此計算x=_________,通過比較△H1和△H2,說明和熱裂解法相比,氧化裂解法的優(yōu)點是_______________________________(任寫一點)。

(2)乙烷的氧化裂解反應產(chǎn)物中除了C2H4外,還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應均為放熱反應),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是______,反應的最佳溫度為____________(填選項序號)。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]

(3)烴類氧化反應中,氧氣含量低會導致反應產(chǎn)生積炭,堵塞反應管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________,判斷的理由是__________________________________。

(4)工業(yè)上,保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應,通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數(shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___________________________。

反應達平衡時,各組分的體積分數(shù)如下表:

C2H6

O2

C2H4

H2O

其他物質

2.4%

1.0%

12%

15%

69.6%

計算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=總壓×體積分數(shù))

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