將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是
A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+，故pH減小
C

試題分析：等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合就是硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量相等。用石墨電極進行電解，電解過程中，發(fā)生的反應(yīng)：開始時陽極2Cl－—2e－=Cl2↑．陰極：Cu2++2e－=Cu．當氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯氣后，這時的溶液為Na2SO4和CuSO4混合溶液。接著陽極氫氧根離子放電：4OH－－4e－=2H2O+O2↑陽極還是Cu2++2e－=Cu至銅離子反應(yīng)完全。此時溶液為Na2SO4和H2SO4混合溶液。后來實質(zhì)就是電解水。溶劑水不斷消耗，使得硫酸的濃度逐漸增大，溶液的的酸性逐漸增強，溶液的PH逐漸減小。A—B段實質(zhì)相當于電解氯化銅溶液；B—C段電解的是硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，由于陽極氫氧根離子放電：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，是整個溶液中C(H+)>C(OH－),溶液的酸性增強，PH降低。到C點硫酸銅反應(yīng)完全。C—D段電解的是Na2SO4和H2SO4。實質(zhì)是電解水。所以溶液的酸性增強，PH降低。所以答案為C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是
A．若為鹽酸，pH減小B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C．若為硫酸鈉溶液，pH不變D．若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復至電解前。關(guān)于該電解過程的說法不正確的是
A．生成Cu的物質(zhì)的量是0.1 mol
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol
C．隨著電解的進行溶液的pH減小
D．陽極反應(yīng)式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是
A．直流電源中，A是正極
B．兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變
C．兩個鐵電極上最初析出物質(zhì)相同
D．P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負極發(fā)生反應(yīng)的離子是（  ）  
A．Fe3+B．Br-C．Cu2+D．Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：
A．A為電源正極
B．陽極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克
D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是
A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。

（1）直流電源中的X極為      極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應(yīng)的離子方程式：             ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側(cè)的實驗現(xiàn)象是   。
（2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連     ，b連   （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中的G瓶內(nèi)溶液可能為     （填字母）。
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
H瓶內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為：               。
（4）在對硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：                。
（5）裝置丙中N瓶內(nèi)盛放的試劑為     ，作用是              。
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
I．氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
Ⅱ．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
Ⅲ．反應(yīng)前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
Ⅳ．反應(yīng)前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=             。
②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar（Cu）    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是                                                           。

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