Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　） 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A、c（ClO^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）

B、c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（Na⁺）

C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判斷鹽類水解的程度，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故A錯(cuò)誤；
B．因Na⁺不水解，而HCO₃^-、ClO^-都發(fā)生水解，且ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B錯(cuò)誤；
C．由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C正確；
D．由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用，題目難度中等．