【題目】下面是某興趣小組對含有泥沙的粗鹽進行提純實驗的流程圖，請回答下列問題。

（1）操作②中用到的玻璃儀器是__。

（2）寫出操作③中玻璃棒的作用__。

（3）若實驗所得NaCl的產(chǎn)率偏低，則可能的原因__（填選項）。

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌

C．溶解含泥沙的粗鹽時，加入水量不足

D．所得氯化鈉晶體沒有烘干，帶有水分

E．過濾后的濾紙是濕的，紙上的水溶解了一些氯化鈉

【答案】玻璃棒、漏斗、燒杯 攪拌 BCE

【解析】

(1)操作②是過濾操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，屬于玻璃儀器的是燒杯、玻璃棒、漏斗；

(2)操作③是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；

(3)A．過濾時紙有破損，會導致則會使得到的精鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，即會導致精鹽中氯化鈉的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏高；

B．蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌，會導致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低；

C．溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，會導致則會使得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低；

D．所得的NaCl晶體沒有烘干，帶有水分，即會導致精鹽中氯化鈉的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏高；

E．過濾后濾紙是濕的，紙上的水溶解了一些氯化鈉，會導致精鹽質(zhì)量偏小，從而導致計算結(jié)果偏低。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為___。

Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

①該反應自發(fā)進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，

t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶鈺rCH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質(zhì)量___(填“增加”或“減少”)___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚丙烯酸甲酯可用作膠黏劑、乳膠漆等，可通過如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化合成得到：

(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其中含有_____(填官能團名稱)，能與NaHCO3反應，是因為其中含有_____(填官能團名稱)。

(2)化合物A→B的反應類型為_____反應，該反應中除B外還有_____(填化學式)生成。

(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反應類型為_____反應。

(4)CH3OH與乙醇的化學性質(zhì)相似，CH3OH與Na反應所得化合物為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有實驗的操作或原理正確的是（ ）

A.實驗①，連接儀器，組裝裝置

B.實驗②，加熱固體氯酸鉀

C.實驗③，驗證分子運動

D.實驗④，用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是與氧氣性質(zhì)有關(guān)的實驗，回答相關(guān)問題。

（1）寫出銅和氧氣反應的化學方程式__。

（2）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式__，該反應的實驗現(xiàn)象為__。

（3）硫燃燒時瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因是因為___不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：

（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為：________________，B的化學名稱是：___________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________，F含氧官能團的名稱：________________。

（3）A→B、G→H的反應類型分別為：____________、___________。

（4）寫出下列反應的化學方程式:B→C：_______________________；D→E步驟①的方程式：_______________________________________。

（5）寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________________。

①不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜峰的面積比為：2:2:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是重要的化工原理，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品。完成下列計算：

將2.50molCO2氣體通過2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向該溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：

(1)當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為_______mL（標準狀況）；

(2)吸收二氧化碳后，溶液中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，請回答下列問題：

(1)寫出元素名稱 M_________________，N_____________________。

(2)寫出M2W2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式__________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽所含化學鍵的類型是________。

(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的化學方程式_________。

(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應，有刺激性氣味氣體放出，將該氣體通入硝酸鋇溶液中的離子方程式________________________。

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