【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鋅的形態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集 100 mL 氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

(1)該實驗的目的是探究______、_____對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明______，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

(3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是________和______。

(4)請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：___________。

【答案】溫度 固體表面積 溫度越高 II III 在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)

【解析】

研究某種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，采用“單一控制變量法”，據(jù)此分析；

(1)由實驗數(shù)據(jù)I和II中溫度不同，因此I和II研究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；II和III中接觸面積不同，因此II和III探究的是固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；綜上所述，該實驗的目的是探究溫度、固體表面積對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

(2)I和II表明，II溫度高，收集100mL氫氣所需時間短，即溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；

(3)根據(jù)(1)的分析，II和III探究的是固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(4)研究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，需要其他條件相同，鹽酸濃度不同，即在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是

A.吸熱反應(yīng)：是否要進(jìn)行加熱

B.氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價的變化

C.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D.離子化合物：是否含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法)，并指出是屬于化學(xué)變化還是物理變化。

①溶解�、诹呀狻、鄯逐s　④裂化�、莞绅s

⑥蒸餾�、唠娊狻、噙^濾�、彷腿�

(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等_______、___________變化。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等_______、___________變化。

(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油_______、___________變化。

(4)將海水淡化_______、___________變化。

(5)從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_______、___________變化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）___；

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）___；

（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）___；

（4）碳酸氫鈉：（寫出電離方程式）___；

（5）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯誤的是（ ）

A. (CN)2可以和H2反應(yīng)B. (CN)2不能和堿反應(yīng)

C. CN－具有還原性D. (CN)2的性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

(4)HCO3－與H+、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl ③蔗糖�、�KOH固體 ⑤CO2�、捭~　

(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，(請用序號填空)

(2))以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。(同上)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；

④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。

A、___ B、___ C、__ D、__。

（2）寫出C的電離方程式____。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

B與鹽酸反應(yīng)：____，

C與硫酸反應(yīng)：____，

E(足量)與C反應(yīng)：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是____________ ， 屬于非電解質(zhì)的是 ______________，能導(dǎo)電的是______。(用序號填寫)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】盧瑟福是最偉大的實驗科學(xué)家之一。他對原子結(jié)構(gòu)模型研究的突出貢獻(xiàn)在于

A.發(fā)現(xiàn)了電子

B.根據(jù)a粒子散射實驗提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

C.引入量子學(xué)說

D.提出較為系統(tǒng)的化學(xué)原子學(xué)說

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