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17．下列做法不符合綠色化學原則的是（　�。�
A．提高能源的利用率B．應用無毒無害的催化劑
C．使用可以再生的資源D．工業(yè)及生活廢水的任意排放

分析 綠色化學是指化學反應過程中以“原子經濟性”為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，實現“零排放”．不僅充分利用資源，而且不產生污染．

解答 解：A．提高能源的利用可以減少能源的利用，故符合題意；
B．應用無毒無害的催化劑可以減少對環(huán)境的污染，故符合題意；
C．使用可以再生的資源，故符合題意；
D．工業(yè)及生活廢水的任意排放污染環(huán)境，故不符合題意；
故選：D．

點評 本題考查的是綠色化學問題．做這類題目要注意聯系生活實際．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請根據題目要求回答下列問題．
（1）如果一個化學反應在5min內，反應物的物質的量濃度由6mol•L-1減少到2mol•L-1，則該反應在5min內的平均反應速率為0.8mol/（L•min）．
（2）H2O2可分解為H2O和O2，請?zhí)岢鰞煞N可加快該反應速率的方法升高溫度、使用催化劑．
（3）某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，試寫出①中反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（4）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是三種鹽．25℃時，三種鹽的溶液中呈酸性的是氯化銨，呈堿性的是醋酸鈉．
（5）25℃時，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且 pH=7，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＜”、“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+） 和c（Cl-）的關系為 c （NH4+）= c（Cl-）．
（6）25℃時，c（H+）均為0.001mol•L-1的且等體積的硫酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是①（填序號）．
①溶液的pH
②酸的物質的量濃度
③完全中和時，消耗NaOH的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反應后，生成10.6gC和1.6gD，則B的摩爾質量是（　�。�
A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．結構簡式是的有機物應命名為（　�。�
A．2-甲基-2-乙基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
C．2-甲基-3-乙基己烷D．2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云．根據掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是（填名稱）甲酸，原因甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．含氮化合物廣泛用于工業(yè)，如肥料和炸藥．現有兩種無色晶體狀離子化合物X、Y，在隔絕空氣條件下引爆，都只得到氣體單質A和B，且氣體B的質量百分含量分別是6.67%和26.32%．寫出A、B、X、Y的化學式．A：N2，B：H2，X：NH4N3，Y：NH4H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數是內層電子數的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）ED3分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型    b．C原子的雜化類型   c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2 （填化學式），EBC-的電子式為．
（6）G的價層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數為6．
（7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質的片層結構中，B原子數、B-B鍵數、六元環(huán)數之比為2：3：1．
②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．提出元素周期律并首先運用元素周期律預測元素性質的科學家是（　�。�
A．戴維B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

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