等質(zhì)量的Fe分別與氧氣反應生成FeO、Fe2O3、Fe3O4，所需氧氣的物質(zhì)的量之比是


  1. A.
    1∶3∶4
  2. B.
    6∶9∶8
  3. C.
    2∶3∶4
  4. D.
    3∶8∶9
B
因為Fe為等質(zhì)量，故三者所需O2的物質(zhì)的量之比即是n(O)之比，為1∶∶ =6∶9∶8。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2是合成多種有機化合物的重要原料，亦稱作合成氣．CO和H2反應在不同條件下得到不同的產(chǎn)物：
反應條件 主要產(chǎn)物 生成1mol有機物
△H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa 甲醇 -128
Ni，250～500℃，常壓 甲烷（和水蒸氣） -206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa 人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa 固態(tài)烷烴
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa 異丁烷、異戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa 含氧有機化合物
Rh原子簇配合物，高壓液相 乙二醇
（少量乙酸、乙醇）
現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機化合物，這三種化合物在上表中都已列出．它們及相關的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關系：
精英家教網(wǎng)
已知：常溫常壓下，A、B、D均為氣態(tài)，E和F是同分異構(gòu)體，將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量兩者都相同．請回答下列問題：
（1）寫出D和H的結(jié)構(gòu)簡式：D
 
，H
 
；寫出由B生成C的反應類型
 
．
（2）G與過量金屬鈉反應的化學方程式為
 
．
（3）F的銀鏡反應為
 
．
（4）C可用作燃料電池的燃料，在堿性溶液中此電池負極的電極反應為
 
．
（5）A與水蒸氣在一定條件下反應生成合成氣CO和H2，其熱化學方程式為（注明催化劑）
 
，為了有利于合成氣的生成，壓強不采用高壓而采用常壓的原因是
 
，溫度應高于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省青島市高三自評（二模）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備強酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：

（1）第②步加入H2O2是為了除云Fe2+，該反應的離子方程式為_________；

（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O實驗過程的最后步驟是__________________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2�；瘜W活動小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設計如下實驗過程：取0.98g Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為____和Cu2O。通過以上實驗和圖像可以得出如下結(jié)論：高溫時B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

活動小組同學還進行了如下實驗：

①甲同學用下列裝置進行實驗（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學結(jié)論的現(xiàn)象是______；

②乙同學用下列實驗裝置進行實驗，實驗中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學式為_______；有人認為乙同學的實驗裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要_____，若有必要請簡述原因并加以改進____________。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應時則生成FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學設計了以下實驗。
(1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有__________（填代號）。
制備反應產(chǎn)物。將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃。取其表面生成物并分別編號為A、 B，然后通過實驗確定其成分。
(2)探究過程如下：①提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2。
②設計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛?
③實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：________________________。
(3)實際應用：FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_____________________；
②若將①中的反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，并標出正、負極。
(4)實驗室中使用的FeCl3藥品的含量通常可用碘量法測定。主要過程為：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于 稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴 入幾滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到達滴定終點時用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案