Question

【題目】氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個．
（2）①H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、②分子間的范德華力和③氫鍵從強到弱依次為（填序號即可） ．
（3）對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高，理由是 ．
（4）H+可與H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用雜化軌道．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）①＞③＞②
（3） 形成分子內(nèi)氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大
（4）sp3；H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
【解析】解：（1）O元素原子核外有8個電子，其2p軌道上有4個電子，分別位于3個軌道上，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個，所以答案是：2；（2）共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為①＞③＞②，所以答案是：①＞③＞②；（3）含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點，因此原因是前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內(nèi)氫鍵，所以答案是： 形成分子內(nèi)氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大；（4）H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+ =4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷O原子采用sp3雜化；一般來說，相互之間排斥力的大小為：孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，
所以答案是：sp3；H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�
【考點精析】掌握氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響是解答本題的根本，需要知道氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點分別與同族氫化物沸點相比反常的高．