3．下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C．NaHSO4溶液和KOH 反應(yīng)D．石灰乳和稀H2SO4 的反應(yīng)

分析 下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O 表示的反應(yīng)，說明酸和堿均為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，且生成的是可溶性鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、CO2 不能拆為氫離子，故A錯誤；
B、Ba（OH）2和H2SO4反應(yīng)生成的是BaSO4沉淀，不能拆，故B錯誤；
C、NaHSO4和KOH反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-的反應(yīng)，生成H2O，故C正確；
D、石灰乳是Ca（OH）2，不能拆，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是1：2；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是3：1；若兩者所含H個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是2：3；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟：
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)要把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+和Na+分為兩組混合溶液，每組含有4種離子．若該組混合溶液的pH＞7，則混合溶液中含有的離子是：SO42-、CO32-、OH-、Na+若該組混合溶液的pH＜7，則混合溶液中含有的離子是H+、NH4+、Fe3+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42?、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、SO42?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
B．尿毒癥患者使用血液透析治療
C．明礬凈水
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會造成二次污染．
己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：

（1）①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O，在實際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是防止生成的Na2FeO4發(fā)生分解．
②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4 ），這說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是將沉淀置于漏斗中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2-3次．
④某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與C1O3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則C12與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（2）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．
己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示．
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n （HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖3所示．其中符合曲線Ⅱ的溶液為①③．

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