Question

如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是

A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

D．鹽橋中陽(yáng)離子流向CuSO4溶液中

Answer 1

C

解析試題分析：A、鋅的金屬性強(qiáng)于銅，根據(jù)裝置圖可知，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e^－＝Zn^2＋。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為Cu^2＋＋2e^－=Cu，所以總的反應(yīng)式為Zn＋Cu^2＋＝Zn^2＋＋Cu，A正確；B、鋅是負(fù)極，銅是正極，所以原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C、銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液顏色變淺，C不正確；D、原電池電子從負(fù)極沿導(dǎo)線傳遞到正極，所以原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中陽(yáng)離子流向CuSO₄溶液中，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷