當(dāng)今國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是( )

A．太陽(yáng)能 B．氫能 C．風(fēng)能 D．天然氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用右圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B．提純含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥

C．檢驗(yàn)(NH4)2FeSO4晶體中的NH4+：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色

D．探究CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)：用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，觀察脫脂棉燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在485℃時(shí)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇：

（1）請(qǐng)完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________。

③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算在該溫度下的K值。要有計(jì)算過(guò)程。（保留三位有效數(shù)字）

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（多選扣分）

A．容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài) B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)

E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種。現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：

 

（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是_____________

（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是______________，B點(diǎn)數(shù)值是____________，原HNO3濃度是______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

B

向氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀

說(shuō)明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)

C

碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

X可能是NaHCO3

D

濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近氣體Y

試紙變藍(lán)

Y一定是Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于糖類(lèi)的是

A．葡萄糖 B．植物油 C．纖維素 D．淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南省高二上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則反應(yīng)CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_(kāi)_____℃，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）。

A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= ____________；該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________；相同溫度下，若開(kāi)始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_____ 是原來(lái)的2倍．

A．平衡常數(shù) B．CH3OH的平衡濃度 C．達(dá)到平衡的時(shí)間 D．平衡時(shí)氣體的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能(KJ·mol－1)分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1∶3、熔點(diǎn)為190 ℃的化合物Q。

（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為_(kāi)___________；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是________________。F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由________________。

（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g·cm－3，其晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_______ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4 L·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00 g·L－1，則此時(shí)Q的組成為_(kāi)_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案