6．下列的電離方程式，正確的是（　　）
A．H2CO3?H2O+CO2↑B．KOH═K++O2-+H+
C．HClO═H++ClO-D．Na2CO3═2Na++CO32-

分析 KOH、Na2CO3為強電解質(zhì)，完全電離，而H2CO3、HClO為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且多元弱酸分步電離、以第一步電離為主，以此來解答．

解答 解：A．電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，故A錯誤；
B．電離方程式應(yīng)為KOH═K++OH-，故B錯誤；
C．存在電離平衡，應(yīng)為HClO?H++ClO-，故C錯誤；
D．碳酸鈉為強電解質(zhì)，電離方程式為Na2CO3═2Na++CO32-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電離方程式的書寫，為高頻考點，把握電解質(zhì)的強弱、電離方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意弱酸及弱酸根離子的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可形成簡單離子W2-、X+、Y3+、Z2-．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)能溶于X元素的最高價氧化物的水化物
B．W2能與H2Z發(fā)生置換反應(yīng)
C．離子半徑由大到�。篫2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
D．W、X形成兩種離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比一定是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國第四大主糧作物．馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于糖類（填“糖類”或“油脂”）．   醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是硫酸鋇（填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g•mol-1（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
 氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠，通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2
B．單質(zhì)鈉具有很強的還原性，鈉離子具有很弱的氧化性
C．Na著火時不能用水滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．王漿酸是蜂王漿中特有的一種不飽和脂肪酸，在自然界中只有蜂王漿中才含有這種物質(zhì)．其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)干漿酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．含有兩種官能團
B．與足里NaOH反應(yīng)生成Cl0H18O3Na2
C．能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D．能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是Al（OH）3）中和胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是④（填序號）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②（填序號）．
（4）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如長期大量使用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)，出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖：

（1）浸出液中的主要成分為Na2CrO4．寫出煅燒時主要成分[Fe（CrO2）2]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同時雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以AlO2-、SiO32-（離子符號）存在．
（2）酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有KCl（或K2SO4\NaCl）．
進一步提純的方法是重結(jié)晶．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）12.5kg．

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