氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是


  1. A.
    原子和離子之間的重新組合
  2. B.
    物質(zhì)的得氧和失氧
  3. C.
    元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移
  4. D.
    元素化合價的升高或降低
C
分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的升降，以此來解答．
解答：A．原子和離子之間的重新組合，不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．物質(zhì)的得氧和失氧，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，只表現(xiàn)為宏觀現(xiàn)象，而不是本質(zhì)，故B不選；
C．元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故C選；
D．元素化合價的升高或降低，為氧化還原反應(yīng)的特征，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大．
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氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　　）

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以下說法正確的是（　�。�

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下列敘述正確的是（　�。�

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以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-這四個反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)．
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
電子的轉(zhuǎn)移
電子的轉(zhuǎn)移
．
（2）對于反應(yīng)①，氧化劑是
Cl2
Cl2
．
（3）對于反應(yīng)②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是
失去1個電子
失去1個電子
．
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為
Br2＞Fe3+＞I2
Br2＞Fe3+＞I2
．

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