3．有關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或者說法中，正確的是（　�。�
A．用加熱法測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低
B．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
D．將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗(yàn)還原性糖

分析 A．用加熱法測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)導(dǎo)致無水硫酸銅吸收空氣中的水重新形成結(jié)晶水合物，導(dǎo)致結(jié)果偏低；
B．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，目的是防止Fe3+水解，但不能加入鐵粉，會(huì)反應(yīng)生成Fe2+；
C．濃溴水中單質(zhì)溴易揮發(fā)；
D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行．

解答 解：A．用加熱法測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)導(dǎo)致無水硫酸銅吸收空氣中的水重新形成結(jié)晶水合物，導(dǎo)致結(jié)果偏低；應(yīng)該放在干燥器中冷卻，因?yàn)樵诟稍锲鞯牡撞糠庞懈稍飫�，不讓水分進(jìn)入，故A正確；
B．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，目的是防止Fe3+水解，但不能加入鐵粉，會(huì)反應(yīng)生成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+，導(dǎo)致氯化鐵變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．濃溴水中單質(zhì)溴易揮發(fā)，將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，乙烯被吸收，得到的甲烷中會(huì)混有溴蒸氣，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，題目沒有調(diào)節(jié)溶液pH，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)組成元素間電負(fù)性差值可能大于1.8的化合物是（　�。�
A．CH4B．COC．NO2D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．
A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）D的電子式為：；
（2）寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（3）寫出C→H的離子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：（NH4）2SO4；
（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為80%；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1/18．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時(shí)D的濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱瑢懗龌鶓B(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2它位于周期表d區(qū)
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為90NA個(gè)
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為4．
（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是CO．5．
（5）下列說法正確的是BC．
A． 第一電離能大小：S＞P＞Si
B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C． 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D． SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：HF分子間存在氫鍵．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號(hào)）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是提供空軌道的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的消毒B．二氧化硅是半導(dǎo)體材料
C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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