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3．有關于化學實驗的操作或者說法中，正確的是（　�。�
A．用加熱法測定膽礬晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結果偏低
B．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
D．將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗還原性糖

分析 A．用加熱法測定膽礬晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會導致無水硫酸銅吸收空氣中的水重新形成結晶水合物，導致結果偏低；
B．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，目的是防止Fe3+水解，但不能加入鐵粉，會反應生成Fe2+；
C．濃溴水中單質溴易揮發(fā)；
D．銀鏡反應應在堿性條件下進行．

解答 解：A．用加熱法測定膽礬晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會導致無水硫酸銅吸收空氣中的水重新形成結晶水合物，導致結果偏低；應該放在干燥器中冷卻，因為在干燥器的底部放有干燥劑，不讓水分進入，故A正確；
B．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，目的是防止Fe3+水解，但不能加入鐵粉，會反應生成Fe2+，發(fā)生反應：2Fe3++Fe═3Fe2+，導致氯化鐵變質，故B錯誤；
C．濃溴水中單質溴易揮發(fā)，將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，乙烯被吸收，得到的甲烷中會混有溴蒸氣，故C錯誤；
D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖發(fā)生銀鏡反應應在堿性條件下進行，題目沒有調節(jié)溶液pH，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查常見化學實驗操作、實驗方案設計與評價，注意物質的化學性質和實驗基本操作，難度不大，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質組成元素間電負性差值可能大于1.8的化合物是（　　）
A．CH4B．COC．NO2D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，關于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數，氨水溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案能達到預期目的是（　�。�
①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．
A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．
試回答下列問題：
（1）D的電子式為：；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（3）寫出C→H的離子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：（NH4）2SO4；
（5）已知1molH（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為80%；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了1/18．則前2min內用E表示的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時D的濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2它位于周期表d區(qū)
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖1，分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ 鍵的數目為90NA個
（3）Cu單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數為12，一個晶胞中Cu原子的數目為4．
（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數分別是CO．5．
（5）下列說法正確的是BC．
A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si
B． 電負性順序：C＜N＜O＜F
C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D． SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是提供空軌道的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應，化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的消毒B．二氧化硅是半導體材料
C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個循環(huán)過程中產生1mol O2的同時產生1molH2
C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行
D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

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