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下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�
A、2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
B、2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
C、2MgO（熔融） 
 電解 
.
 
2Mg+O2↑
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO
 高溫 
.
 
2Hg+O2↑
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：
Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
2Fe+CO2↑
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O3 
 高溫 
.
 
4Al+3O2↑，金屬鈉、鎂采用電解熔融的氯化物的方法，
利用鋁熱反應原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉．
解答： 解：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B、鈉是活潑金屬，應采用電解法制取，故B正確；
C、鎂是活潑金屬，應采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗再多的資源，故C錯誤；
D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確．
故選C．
點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈
 
（填“酸”﹑“堿”或“中”）性
（2）某溫度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液PH=7  B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca2++A2-，△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca2+）
 
．
（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，44.8L HCl的質量是
 
g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為
 
mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液
 
mL才能正好中和．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、若“M+N=X+Y”為放熱反應，則1mol X和1mol Y的總能量一定大于1mol M和1mol N的總能量
C、“H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反應，放出熱量183kJ
D、化學反應必然引起化學鍵的變化，化學反應也必然伴隨能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構體，水解后均生成葡萄糖
B、2，3一二甲基丁烷的H一NMR上有5個峰
C、含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C一C單鍵
D、
某有機物結構如圖所示，該有機物屬于芳香族化合物的同分異構體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

100℃時，Kw=1×10-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是（　�。�
A、11：1B、9：2
C、12：11D、9：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將24ml的NO2、NO混合氣體和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，則原混合氣體中NO的體積為（　�。�
①16ml       ②16.5ml     ③7.5ml      ④6ml       ⑤18ml     ⑥12ml．
A、①②B、⑤⑥C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①改用60mL 3mol/L鹽酸　　②改用30mL 6mol/L鹽酸  ③改用3g粉末狀大理石  ④適當升高溫度．
A、①②④B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1，則該溶液不可能的構成是（　　）
A、OH-、Br-、SO42-、K+
B、F-、Na+、K+、NO3-
C、Na+、NH4+、CH3COO-、SO42-
D、K+、NO3-、NH4+、Cl-

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