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2．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B．①到②水的電離程度逐漸減小
C．I-能在②點所示溶液中存在
D．②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

分析 向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根據溶液的酸堿性結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A錯誤；
B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；
C．②點時溶液存在Cl0-，具有強氧化性，可氧化I-，故C錯誤；
D．②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查氯氣的性質，側重于學生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，根據物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　�。�
A．1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從下列事實所得出的解釋或結論正確的是（　　）
選項實驗事實解釋或結論
A已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0金剛石比石墨穩(wěn)定
B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
該反應在室溫下可以自發(fā)進行		這是一個熵增反應
C已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的轉化率一定增大
D用醋酸作導電性實驗時，燈泡很暗說明醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數如下表：
弱電解質化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據上表中數據回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結合質子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②③① （填序號）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應后溶液中各離子濃度大小關系為c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，于是提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結構式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號）
a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A．過濾  B．結晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液
①C 分離水和植物油的混合物；
②A 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
③B 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
④D 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
⑤E 將碘水中的碘單質與水分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率的影響是什么？填在橫線上．
（1）增加反應物Fe的用量不變．
（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半增大．
（3）保持體積不變，充入He使體系壓強增大不變．
（4）保持壓強不變，充入He使容器的體積增大減�。�
（5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-
（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是HSO3-．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
（5）下列離子方程式書寫正確的是DE
A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑        B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
（6）已知HX為一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：
Na2CO30mol，NaHCO36mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場火光沖天．據多位市民反映，事發(fā)時十公里范圍內均有震感，抬頭可見蘑菇云，截至今日，已近150人遇難．安全問題再次敲響了警鐘．下列關于安全問題的說法，不正確的是（　�。�
A．簡單辨認有味的化學藥品時，將瓶口遠離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可
B．處置實驗過程產生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
C．金屬鈉著火不能用水滅火，應使用干砂滅火
D．危險化學品包括：爆炸品、易燃物質、自燃自熱物質、氧化性氣體、加壓氣體等

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