從500 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL溶液，關于這10 mL溶液的敘述錯誤的是(　　)

A．物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1              B．物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C．含NaOH 0.4 g                      D．含NaOH 0.01 mol


解析：　從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出一部分，其濃度不變，但物質(zhì)的量發(fā)生改變。原溶液中n(NaOH)＝0.5 L×1 mol·L－1＝0.5 mol，取出的10 mL溶液中n (NaOH)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，其m(NaOH)＝0.01 mol×40 g·mol－1＝0.4 g。

答案：　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

反應后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH＝9

乙

c1

0.2

pH＝7

下列判斷不正確的是                                       (　　)

A．c1一定大于0.2  mol·L－1

B．HA的電離方程式是HA H＋＋A－

C．甲反應后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)

D．乙反應后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O

（1）已知：i 反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。[

ii m

①H2O的電子式是_______________.

②反應A的熱化學方程式是____________________________________________________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）對于反應A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），

分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是__________。

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度高低與投料比多少的關系是______________________________。

③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2     的物質(zhì)的量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023個氯化氫分子，

③13.6  g硫化氫，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是(　　)

A．體積：④<①<②<③                 B．密度：①<④<③<②

C．質(zhì)量：④<①<③<②                 D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

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科目：高中化學 來源： 題型：


用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　)

A．干燥的　　　　　　　　　          B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液潤洗過的            D．以上三項均需要求的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是(　　)

A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法

B．制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，肯定發(fā)生了化學反應

C．1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

D．我國化學家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學的研究和發(fā)展作出了貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)反應后生成堿和可燃性氣體的是(　　)

A．鈉和水                            B．鐵和鹽酸

C．過氧化鈉和水                      D．氧化鈉和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)

A.Na2CO3====2Na++C               B.Ba(OH)2====Ba2++(OH

C.FeSO4====Fe3++S                D.FeCl3====Fe3++C

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于銅電極的敘述正確的是（   ）

A．銅鋅原電池中銅是負極       

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極       

D．電解食鹽水時銅作陽極

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