Question

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O  ② 2Na + Cl₂2NaCl   

③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–

這四個反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)。

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                         。

（2）對于反應(yīng)①，氧化劑是                                   。

（3）對于反應(yīng)②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                   。

（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe³⁺ 、Br₂ 、I₂的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                。

 

Answer 1

【答案】

（1）電子的轉(zhuǎn)移（2）Cl₂ （3）失去了1個電子（4）Br₂ ＞ Fe³⁺ ＞ I₂

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。（2）根據(jù)方程式可知，Cl₂的化合價降低，所以氧化劑是Cl₂。（3））對于反應(yīng)②，Na的化合價由0價變成+1價，是因?yàn)镹a失去一個電子，化合價升高。（4）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以可以推出氧化性Br₂ ＞ Fe³⁺ ＞ I₂。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

點(diǎn)評：本題屬于氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)試題，主要考的是氧化還原的基本概念。