Question

2．常溫下，取一定量的PbI₂固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，PbI₂的K_sp為2×10^-6
• B． 溫度不變，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的溶解度不變，Pb²⁺濃度不變
• C． T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，因而PbI₂的K_sp增大
• D． 常溫下K_sp（PbS）=8×10 ^-28，向PbI₂的懸濁液中加入Na₂S溶液，PbI₂ （s）+S^2- （aq） PbS（s）+2I^- （aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×l0¹⁸

Answer 1

分析 A．PbI₂飽和溶液存在沉淀溶解平衡：PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），根據(jù)圖象和溶度積常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
B．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，增加了Pb²⁺，使反應(yīng)向生成沉淀方向移動(dòng)；
C．溫度升高，K_sp常數(shù)增大，結(jié)合圖象判斷是否改變的條件為升高溫度；
D．根據(jù)多重平衡規(guī)則計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

解答 解：A．PbI₂飽和溶液存在沉淀溶解平衡：PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），根據(jù)圖象，平衡時(shí)溶液中c（Pb²⁺）=1×10^-3mol/L，c（I^-）=2×10^-3mol/L，則溶度積常數(shù)為K_sp（PbI₂）=c（Pb²⁺）•c²（I^-）=1×10^-3×（2×10^-3）²=4×10^-9，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，增加了Pb²⁺，使反應(yīng)向生成沉淀方向移動(dòng)，則溶液中c（I^-）減小，則c（Pb²⁺）增大，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)圖象分析，T時(shí)刻I^-濃度升高，Pb²⁺濃度降低，若改變的條件是升高溫度，那么碘離子濃度與鉛離子濃度應(yīng)同時(shí)變大或變小，故此時(shí)不是改變的溫度，故C錯(cuò)誤；
D．向PbI₂的懸濁液中加入Na₂S溶液，PbI₂ （s）+S^2- （aq）?PbS（s）+2I^- （aq），根據(jù)多重平衡規(guī)則，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=$\frac{{c}^{2}（{I}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（{I}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}•\frac{c（P^{2+}）}{c（P^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（Pb{I}_{2}）}{{K}_{sp}（PbS）}$=$\frac{4×1{0}^{-9}}{8×1{0}^{-28}}$=5×10¹⁸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的移動(dòng)和計(jì)算應(yīng)用，溶度積常數(shù)的分析判斷與計(jì)算，題目難度中等．