Question

(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族       周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是     
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      　
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是     ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                   

Answer 1

(1)K  F (2)Ar  (3)HClO₄KOH  Al（OH）₃ (4)Na   Cl(5)Cl₂  Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂

（1）最容失去電子的元素應(yīng)該在第一主族，根據(jù)元素周期律，可推斷⑨號元素K最容易失去電子，非金屬性最強的是在第七主族，②號元素F。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素應(yīng)該在0族元素里，此圖中唯一的0號元素Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱應(yīng)該比較中心元素非金屬性強弱，非金屬性越強則對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性就越強（除F外），所以酸性最強的酸HClO₄。堿性則應(yīng)該看金屬性強弱，所以應(yīng)該是KOH。呈兩性的應(yīng)該是Al（OH）₃。
（4）③～⑦元素是同一周期元素，在同一周期中，除0族外從左往右原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的是③號Na，最小的是⑦Cl。
（5）⑦號元素Cl，⑩號元素Br，從與氫氣反應(yīng)的難易程度和所需條件，可推斷氧化性較強的單質(zhì)應(yīng)該是Cl₂，反應(yīng)事實可用置換反應(yīng)：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，從該反應(yīng)中利用規(guī)律，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，可看出氧化性Cl₂〉Br₂。