如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑屬于______（填：“純凈物”“混合物”）
（2）一瓶上述硫酸試劑的質(zhì)量為_(kāi)_____，其中硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____
（3）上述硫酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)_____．

解：（1）該硫酸試劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，為硫酸與水的混合物，
故答案為：混合物；
（2）該瓶硫酸試劑的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g；
溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量==9.2mol
故答案為：920g；9.2mol；
（3）該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L．
分析：（1）該硫酸試劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，為硫酸與水的混合物；
（2）根據(jù)m=ρV計(jì)算該瓶硫酸試劑的質(zhì)量；再根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)c=計(jì)算該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解越靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，反應(yīng)如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙分子內(nèi)同時(shí)具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式______．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式______．
（3）霍夫曼用上述反應(yīng)測(cè)定了氨分子的組成．用圖3裝置實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至數(shù)學(xué)公式處．滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象：______反應(yīng)化學(xué)方程式：______
（4）若甲Cl2，乙為NH4Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl2（標(biāo)狀）時(shí)得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式______，反應(yīng)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是


  1. A.
    用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
  2. B.
    用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
  3. C.
    滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
  4. D.
    測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某溫度下，在200mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸鎂溶液中加100g水稀釋，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)不正確的是


  1. A.
    用惰性電極電解氯化鈉溶液：數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    用水吸收二氧化氮：3NO2+H2O═數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    水玻璃中通入足量的CO2：數(shù)學(xué)公式═數(shù)學(xué)公式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸
  2. B.
    目前工業(yè)上主要采用電解熔融的氧化鎂制備鎂單質(zhì)
  3. C.
    “氯堿工業(yè)”是以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣和氫氧化鈉的工業(yè)
  4. D.
    工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）冶煉金屬鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
  2. B.
    將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
  3. C.
    重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
  4. D.
    用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)及其產(chǎn)物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；浸有堿液的棉花的作用是：______．
（2）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)裝置有相當(dāng)多不足之處，如實(shí)驗(yàn)不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)和更多地了解SO2的性質(zhì)，經(jīng)過(guò)同學(xué)間的討論和與老師的交流，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

①對(duì)試管A中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液 很快褪色，但最終 未見(jiàn)D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)溶解度（g/100水）物質(zhì)溶解度（g/100水）
Ca（OH）20.173Ba（OH）23.89
CaCO30.0013BaSO30.016
Ca（HCO3）216.60
他們應(yīng)用類比研究方法預(yù)測(cè)了D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：______．
②為驗(yàn)證D試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象
1取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液
2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管A中還有銅片剩余．該小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為硫酸也有剩余．下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管A中確有余酸的是______（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．鋁粉　　　　 B．氯化鋇溶液　　　　C．銀粉　　　　　D．碳酸氫鈉溶液
（4）請(qǐng)寫(xiě)出長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用______（只寫(xiě)一點(diǎn)就可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某溶液中含有SO42-、CO32、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，則檢驗(yàn)順序是：
（1）先檢驗(yàn)______離子，加入的試劑是______；
（2）再檢驗(yàn)______離子，加入的試劑是______；
（3）最后檢驗(yàn)______離子，加入的試劑是______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案