重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題．

(1)

若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應選用

[　　]

A．

稀硫酸

B．

氧化鈉固體

C．

氫氧化鉀溶液

(2)

Ⅱ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)

Ⅱ中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應如下：2CrO42－(黃色)＋2H+Cr2O72－(橙紅色)＋H2O

①該反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數(shù)表達式K＝________．

②若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液________(填標號)．

A．變黃色

B．顏色不變

C．橙紅色變深

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7．25℃時，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是________．

答案：1．A;
解析：

(2)

Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

(3)

　�、俨皇恰�

　�、贏

　�、跘g2CrO4


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應Ⅱ2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O
反應Ⅲ3CrO42-+4H+→Cr3O102-+2H2O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有
2
2
個．已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是
cd
cd
．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7
c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去．測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子．寫出該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（3）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入
2.78
2.78
g FeSO4?7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
.
.
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）反應①是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其目的是
使反應物充分接觸，加快反應速率
使反應物充分接觸，加快反應速率
．
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
；然后將濾液
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，從而析出紅礬鈉．
（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關物質(zhì)的溶解度見右表）：
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7
．
 溫度  0℃  100℃
 溶解度
 物質(zhì)
 K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
 KCl  28g 55g 
 NaCl  35g 39g 
（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol?L．重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
．
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有
酸式滴定管、錐形瓶
酸式滴定管、錐形瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取．有關物質(zhì)溶解度如圖所示．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾．
步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．
步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時，讓其充分反應．
（1）步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（2）步驟2、3的主要目的是
除去硫酸鈉雜質(zhì)
除去硫酸鈉雜質(zhì)
．
（3）步驟4在40℃左右結(jié)晶，其主要目的是
盡量使硫酸鈉不析出
盡量使硫酸鈉不析出
．
（4）步驟5中獲得（NH4）2Cr2O7還需補充的操作有
冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥
冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥
．
（5）（NH4）2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
．
（6）對上述產(chǎn)品進行檢驗和含量測定．
①檢驗產(chǎn)品中是否有K+，其操作方法及判斷依據(jù)是
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
．
②為了測定上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為
84%
84%
（假定雜質(zhì)不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基礎化工原料．鉻常見價態(tài)有+3、+6價．鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)），實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如圖1所示：
精英家教網(wǎng)
①中主要反應：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①中副反應：Al2O3+Na2CO3
高溫
2NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3
高溫
Na2SiO3+CO2↑
請回答下列問題：
（1）FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式
 
．步驟“①”的反應器材質(zhì)應選用
 
（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）．
（2）“②”中濾渣1的成分是
 
，“③”中調(diào)pH值是
 
 （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中 濾渣2的成分是
 
．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（4）如圖2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是
 
（填序號）．
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾          
②降溫結(jié)晶，過濾
（5）已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進行步驟①～④中損失2%，步驟⑤～⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉
 
噸（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO．Cr2O3）碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7?2H20），其主要反應為：
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是（　�。�
A、反應①和②均為氧化還原反應
B、反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C、高溫下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4．
D、生成1mol的Na2Cr2O7時整個反應過程共轉(zhuǎn)移6mol電子

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