Question

（7分）已知Ca(OH)₂與Cl₂反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl、ClO、；三種含氯元素的離子，其中C1O、兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如右圖所示。

（1）t₁前，氧化產(chǎn)物是          (填化學式)。

(2)t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應的總的離子方程式為：                         

(3)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質的量是                    mol

(4)NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是   (填字母)。

A．NaCl、Cl₂                              B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄                          D．NaCl、NaClO₃

(5)配平下列離子方程式：   Fe(OH)₃+    ClO+    OH————    

          

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(ClO)₂ (1分)

(2) (2分)

(3)5  (1分)        (4)D (1分)                 (5)2,          (5-n),         2n,   (5-n)   (n+3) (2分)

【解析】

試題分析：（1）Ca(ClO)₂；t₁時間，Cl₂只有失去電子生成了ClO^-

(2)   根據(jù)得失電子守恒進行配平，最后ClO^-與ClO3-的比例符合2比1。生成物根據(jù)元素守恒判斷，氯氣的價態(tài)即能升高到+1價和+3價，還有降低到-1價，所以生成了Cl^-。

(3)根據(jù)方程式計算，有圖像可知ClO^-為2mol    ，最后氯氣過量，所以Ca(OH)₂的物質的量是5mol。

（4）NaClO₂中氯的價態(tài)是+3價，發(fā)生歧化反應，即升高價態(tài)生成      NaClO₃又降低價態(tài)生成NaCl。   

(5)根據(jù)得失電子守恒來配平，首先標出生成物 FeO4n-中Fe的價態(tài)為8-n,所以Fe變化的價態(tài)為8-n-3，即5-n。反應物中氯的價態(tài)為+1價，生成的氯為-1價，所以變化的價態(tài)為2，取最小公倍數(shù)2（5-n）,所以反應物種氫氧化鐵前面配2，氯氣前面配（5-n）,ClO^-前面配（5-n）。最后根據(jù)O元素守恒,H元素守恒，OH前面配2n，前面配n+3。

考點：氧化還原反應、離子反應方程式的書寫。

點評：本題考查比較綜合，難點在于離子反應方程式的書寫，以及利用氧化還原反應中得失電子守恒的原理。