【題目】下列有關(guān)圖像,其中說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡
B. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H<0
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施
D. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在 t6時,NH3 體積分?jǐn)?shù)最大
【答案】B
【解析】
A、由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相等,但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,故A錯誤;B、T2-T3升高溫度,平衡向著吸熱方向進(jìn)行,反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大,生成物體積分?jǐn)?shù)減小,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故B正確;C、合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),降低溫度,反應(yīng)速率減慢,化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行,即向正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故C錯誤;D、由圖Ⅱ知,t2時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑,平衡不移動;t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動;t5時刻正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以反應(yīng)在t1時,NH3體積分?jǐn)?shù)最大,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,試回答:
(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____;
(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___;
(3)每產(chǎn)生1 mol O2時,被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_____;
(4)反應(yīng)消耗的水是(_____)
A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖,其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)試劑X是________(填化學(xué)式);操作A的名稱是________。
(2)分析上述流程,寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下:
①量取20 mL水樣加入到錐形瓶中,并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2I-=2 ClO2-+I(xiàn)2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此過程發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-。
④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0,此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、(1)在容量瓶上,無需標(biāo)記的是(______)
A.刻度線 B.溫度 C.濃度 D.容積
(2)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(______)
A.稱量 B.溶解
C.轉(zhuǎn)移 D.定容
Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:
A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻后裝瓶。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_____。
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是_____、____。
(3)在配制過程中,其他操作都正確,下列操作會引起誤差偏高的是____。(填序號)
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容時仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol ·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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【題目】對于可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是( )
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D. 達(dá)到平衡時,不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率一定相等
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【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中,用力振蕩形成膠體
D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖中甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_________,乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4,乙池電極上則會析出_________ g固體。
(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為______________。
(3)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖,電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì),該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為____________________。已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),為提高硫蒸氣的轉(zhuǎn)化率,該工藝采取的措施有____________(任寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<0,t1時刻達(dá)到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程(I、Ⅱ)如圖所示。下列說法中不正確的是
A. t0~t1時,v(正)>v(逆)
B. I、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
C. t2 時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)
D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ
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