【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R元素的常見單質(zhì)為氣體,下列判斷不正確的是( )
A.原子半徑:Z>X> Y
B.非金屬性:R>W> Z
C.X、Z對應(yīng)的含氧酸均為強酸
D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高
【答案】C
【解析】
R元素的常見單質(zhì)為氣體,結(jié)合圖分析可知,R為Cl元素、則W為:S元素、Z為P元素、Y為:O元素、X為:N元素。
A. 同周期,從左到右,原子半徑減小,同主族,從上到下,原子半徑增大,所以原子半徑:P>N>O,A正確;
B. 同周期,從左到右,非金屬性增強,所以非金屬性:Cl>S>P,B正確;
C. X為N元素、Z為P元素,其對應(yīng)的含氧酸分別為HNO3、HNO2和H3PO4,HNO3為強酸,HNO2、H3PO4為弱酸,C錯誤;
D. Y為O元素、X為N元素,其最簡單氫化物分別為H2O和NH3,其沸點:H2O>NH3,D正確;故答案為:C。
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【題目】、用途廣泛。請回答下列問題:
(1)常溫時,溶液的。
則溶液中______c填“”、“”或“”;______填數(shù)值。
(2)時,溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮?/span>。
(3)常溫時,向100mL溶液中滴加NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)濃度均為溶液和溶液,其中______溶液大。
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【題目】已知元素X、Y均為短周期元素,X元素的一種核素常用于測文物的年代,Y元素原子半徑是所有原子中最小的,元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍,且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑,它的實驗式XY;卮鹣铝袉栴}:
(1)符合條件的M的有 ______種。
(2)任意寫一種不帶支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應(yīng)(在如圖裝置a容器中反應(yīng)),則:
①寫出a容器中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振蕩靜置后的現(xiàn)象是__________。
(5)等質(zhì)量M、N完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量較多的是________(填“M”或“N”)。
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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 離子半徑:Y<Z
B. 氫化物的沸點:Y<T
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是( )
A. ①中還需要進(jìn)行過濾操作,濾渣為二氧化硅
B. a、b中鋁元素的存在形式不同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中,作正極的是_______________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為____________________________;作負(fù)極的是____________________(填化學(xué)式),電子由___________________(填“正”或“負(fù)”,下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極,總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。若以反應(yīng)來設(shè)計原電池,則電池的負(fù)極材料是____________________________(填化學(xué)式,下同),電解質(zhì)溶液為________________________溶液。
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【題目】實驗室需要0.3 mol·L-1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是____ (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具備的功能有__________。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是:_________。
(4)下列操作會使配制的硫酸溶液濃度偏低的是__________。
A.俯視刻度線定容 B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
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【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ( )
A. 3min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
B. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1
C. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加
D. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,CO2的轉(zhuǎn)化率增加
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是
A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B. 陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-===CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極
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