Question

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，下列敘述不正確的是（　　）

• A． H₂R₂的分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵
• B． T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料
• C． Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
• D． Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，M層電子數(shù)為2+2=4，則T為Si；由元素在元素周期表中的位置可知，Q為N、R為O、W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，M層電子數(shù)為2+2=4，則T為Si；由元素在元素周期表中的位置可知，Q為N、R為O、W為Cl，
A．H₂O₂的分子中O原子與H原子之間形成極性鍵，O原子之間形成非極性鍵，故A正確；
B．Si單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Si的氧化物二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯(cuò)誤；
C．N、O的簡單氫化物分別為NH₃、H₂O，分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10，與Ne分子相同，故C正確；
D．氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，氯化銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．