Question

（1）0.5mol CH₄的質(zhì)量為

 

g，其中含有

 

個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
（2）相同質(zhì)量的CO和CO₂，它們所含的分子數(shù)之比為

 

，所含的原子數(shù)之比為

 

，在同溫同壓下，它們的密度之比為

 

．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個(gè)Na⁺，則溶液中

SO

2- 4

的物質(zhì)的量是

 

mol，該溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量為

 

g．
（4）某金屬氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為

 

，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是

 

，C和O的原子個(gè)數(shù)比是

 

．
（6）①6g H₂  ②2mol NH₃  ③4℃時(shí)9mL 水  ④1.505×10²³個(gè)H₂SO₄分子 ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下 48g O₂，分子數(shù)由多到少的順序是：

 

（填序號(hào)）
（7）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH₂O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M．如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷的質(zhì)量，氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氫原子數(shù)目，根據(jù)V=nV_m計(jì)算甲烷體積；
（2））令CO和CO₂的質(zhì)量都是1g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算各自物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；
每個(gè)CO分子含有2個(gè)原子，原子物質(zhì)的量為CO的2倍，每個(gè)CO₂分子含有3個(gè)原子，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍；相同條件下，密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（Na⁺），根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；
（4）由Cl^-的物質(zhì)的量及MCl₂來確定MCl₂的物質(zhì)的量，利用M=

m

n

來計(jì)算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等來解答；
（5）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計(jì)算x、y的值，計(jì)算C原子、O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；
（6）根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由N=nN_A可知，物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)目越多；
（7）根據(jù)晶體的質(zhì)量和殘?jiān)�的質(zhì)量可知A和H₂O的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算A和H₂O的物質(zhì)的量，A?nH₂O中的n=

n(H2O)

n(A)

．

解答： 解：（1）0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，含有氫原子數(shù)目=0.5mol×4×6.02×10²⁴mol^-1=1.204×10²⁴，標(biāo)況下甲烷的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：8；1.204×10²⁴；11.2L；
（2）令CO和CO₂的質(zhì)量都是1g，CO的物質(zhì)的量=

1g

28g/mol

=

1

28

mol，CO₂的物質(zhì)的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，
根CO和CO₂分子數(shù)目之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7；
每個(gè)CO分子含有2個(gè)原子，原子物質(zhì)的量為CO的2倍，每個(gè)CO₂分子含有3個(gè)原子，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，故CO和CO₂含有原子數(shù)目之比=11×2：7×3=22：21；
相同條件下，密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故CO和CO₂的密度之比=28：44=7：11；
故答案為：11：7；22：21；7：11；
（3）n（Na⁺）=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

×0.05mol=0.025mol，m（Na₂SO₄）=0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案為：0.025；3.55；
（4）由MCl₂含有0.6molCl^-，則MCl₂的物質(zhì)的量為0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為

40.5g

0.3mol

=135g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，則該氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為135，設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則x+35.5×2=135，解得x=64，
故答案為：135g/mol；64；
（5）CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.4 28x+44y=16

解得：x=0.1，y=0.3
混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比為0.1mol：0.3mol=1：3，
所以混合氣體中C和O兩種原子的數(shù)目之比為（0.1mol+0.3mol）：（0.1mol+2×0.3mol）=4：7．
故答案為：1：3；4：7；
（6）①6g H₂的物質(zhì)的量=

6g

2g/mol

=3mol； ②2mol NH₃； ③4℃時(shí)9mL 水的質(zhì)量=9mL×1g/mL=9g，其物質(zhì)的量=

9g

18g/mol

=0.5mol；  ④1.505×10²³個(gè)H₂SO₄分子的物質(zhì)的量=

1.505×1023

6.02×1023mol-1

=0.25mol，⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下 48g O₂的物質(zhì)的量=

48g

32g/mol

=1.5mol，故分子數(shù)由多到少的順序是：①②⑤③④，
故答案為：①②⑤③④；
（7）解熱時(shí)，結(jié)晶水合物A?nH₂O分解，ag該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎g，則：m（A）=bg，m（H₂O）=ag-bg，則：n（A）=

b

M

mol，n（H₂O）=

a-b

18

mol，故n=

n(H2O)

n(A)

=

a-b 18 mol

b M mol

=

M(a-b)

18b

，
故答案為：

M(a-b)

18b

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，有利于基礎(chǔ)的鞏固．