以下說(shuō)法中正確的是（   ）
A．玻爾的原子軌道模型可以解釋大多數(shù)原子的線(xiàn)狀光譜的形成原因
B．線(xiàn)狀光譜特征譜線(xiàn)對(duì)應(yīng)的光的頻率與原子中能級(jí)之間的能量差可表示為hμ=|Ej-Ei|
C．氫原子的1s電子云是平面圓形，其中的每一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
D．在s軌道上運(yùn)動(dòng)的所有電子的能量是相同的
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的質(zhì)子數(shù) 比B與C的最外層電子數(shù)之和少1，D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E與A同族，F(xiàn)與E同周期并且是該周期原子半徑最小的金屬元素。
⑴由A、B元素組成的是石油化工生產(chǎn)標(biāo)志的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是：              
⑵由A、D、E元素組成的物質(zhì)與A、D、F元素組成的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：__________                                                   
⑶B、C、D分別與A組成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性從大到小順序是：                
⑷由A、C、D元素組成鹽含有的化學(xué)鍵有                         （填化學(xué)鍵類(lèi)型）該物質(zhì)與A、D、E元素組成的物質(zhì)反應(yīng)的方程式是：
                                                              
⑸E、F所在的金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由弱到強(qiáng)順序是                                    （用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(11)
 
 
 
 
(12)
 
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：①    ②   (11)   
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是   ，最活潑的非金屬元素是   ，最不活潑的元素是   。
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是         ，堿性最強(qiáng)的是           ，呈兩性的氫氧化物是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E
的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2
反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A_______，B_______， E_______。
（2）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____                   __。
寫(xiě)出電子式D2A2___           ____，EB4__ _          ____。
（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)_______＞_______。
（4）A的氫化物的沸點(diǎn)與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），原因是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
⑧
 
 
 
①
 
②
 
③
④
 
⑤
 
 
 
 
⑥
⑦
 
（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較      >        （寫(xiě)化學(xué)式）（2分）
（2）③號(hào)元素與其他元素可形成10個(gè)電子的陽(yáng)離子和陰離子，其離子符號(hào)分別為      、      。（2分）
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的過(guò)程。（2分）
                                                 
（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的過(guò)程。（2分）
                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．陰極射線(xiàn)、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)
B．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物
C．高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一
D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)中性基態(tài)原子的第一電離能最大的是                                       （   ）
A．1s22s22p63s23p2
B．1s22s22p63s23p3
C．ls22s22p63s23p4
D．1s22s22p63s23p64s24p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是
A．非金屬性：F > S > ClB．原子半徑：Cl > S > F
C．穩(wěn)定性：HF > HCl > H2SD．酸性：HClO4 > H2SO4
 
He
 
F
 
S
Cl
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

 
 
 
 
a
 
 
b
c
 
d
e
 
 
 
 
 
 
f
 
A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b
B．最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是e
C．b的氫化物沸點(diǎn)比c的氫化物沸點(diǎn)低
D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)


			


			

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