試以反應(yīng)2Fe3+＋Fe3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，并畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．

答案：
解析：

　　答案：負(fù)極(Fe)：Fe－2e－Fe2+

　　正極(C)：2Fe3+＋2e－2Fe2+

　　電池反應(yīng)式：Fe＋2Fe3+3Fe2+

　　解析：上述氧化還原反應(yīng)中Fe－2e－Fe2+為氧化反應(yīng)，故應(yīng)選Fe作負(fù)極，另選一種活潑性不如Fe的導(dǎo)電物質(zhì)作正極如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe3+的溶液作電解質(zhì)溶液．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開(kāi)發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見(jiàn)下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)器I過(guò)濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+
MnO2
MnO2
+H2SO4→
S↓
S↓
+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+H2O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
．檢驗(yàn)ZnCO3是否過(guò)量的操作方法是
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3過(guò)量；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3不過(guò)量
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3過(guò)量；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3不過(guò)量
．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中
c
c
（填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為
8.0≤pH＜8.3
8.0≤pH＜8.3
，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl2混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）若用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
；
（3）D的作用是
干燥Cl2
干燥Cl2
．
（4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
；
（5）請(qǐng)根據(jù)G的作用，寫(xiě)出G中的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅的原因
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
、
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
；學(xué)生甲未見(jiàn)到濾紙變紅，他認(rèn)為原因是Cl2將KSCN氧化了，乙認(rèn)為是Cl2將鐵元素氧化，生成了一種特殊的無(wú)色物質(zhì)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以幫助甲、乙驗(yàn)證自己的假設(shè)
取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無(wú)色變紅色，則甲假設(shè)合理；如果不變色，則乙假設(shè)合理
取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無(wú)色變紅色，則甲假設(shè)合理；如果不變色，則乙假設(shè)合理
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試以反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，并畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

??

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試以反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，并畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

??

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