2．下列各種說法正確的是（　�。�
A．已知可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1：2時(shí)，表明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．由Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池，負(fù)極為Zn，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
D．甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后所得到的有機(jī)產(chǎn)物的一氯代物也只有4種

分析 A、O2的消耗速率與SO3的消耗速率分別為正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率；
B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，常用冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，根據(jù)金屬的性質(zhì)選擇合適的冶煉方法；
D、甲苯與足量的氫氣加成生成，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)，可以發(fā)生取代甲基上的H原子，可以確定環(huán)的H原子，取代環(huán)上的H原子，有甲基的鄰位、間位、對(duì)位及甲基相連C原子上的H原子四種位置．

解答 解：A、反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1：2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁的氯化物為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)用電解氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，故C錯(cuò)誤；
D、甲苯與足量的氫氣加成生成，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)，可以發(fā)生取代甲基上的H原子，可以取代環(huán)的H原子，取代環(huán)上的H原子，有甲基的鄰位、間位、對(duì)位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代物的同分異構(gòu)體有5種，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、同分異構(gòu)體判斷、原電池原理以及金屬的冶煉，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品   試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②滴管，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述結(jié)論同周期元素，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減�。邮щ娮拥哪芰σ来螠p弱，得電子的能力依次增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．工業(yè)合成氯化氫時(shí)使用過量氫氣
B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯時(shí)使用過量乙酸
C．加熱蒸干氯化鐵的溶液，得到氫氧化鐵固體
D．氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液；在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在25℃和101Kpa下，用Pt作電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4gCu時(shí)，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Al（OH）3溶度積Ksp為1.6×-33，則0.2mol•L-1AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀的最大OH-物質(zhì)的量濃度（mol•L）為（　�。�
A．1.9×-33B．2.0×10-11C．8.0×10-33D．2.5×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：
Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)當(dāng)中R、R′代表烴基：

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)        d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有5種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請(qǐng)回答下列問題．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)，下同）He，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F，電負(fù)性最大的是F，第一電離能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）第3周期各元素中，屬于金屬元素且原子半徑最小的是Al（填元素符號(hào)，下同），熔點(diǎn)最低的是Na，還原性最強(qiáng)的是Na；
（4）E元素的氫化物是H2O（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下跟A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物屬于離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物Ⅲ可通過如下反應(yīng)制得：

化合物I可通過下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；一定條件下，1mol化合物Ⅱ和H2反應(yīng)，最多可消耗H21mol．
（2）化合物Ⅲ與NaOH溶液共熱反應(yīng)的方程式為．
（3）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成化合物Ⅳ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）化合物Ⅰ能發(fā)生消去反應(yīng)，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)生成化合物Ⅶ，則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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