Question

（8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”或“B”)，請說明理由 。

（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

（3）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。

曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝8。請分析其原因： 。

Answer 1

（1）A 溫度越高KW越大 （2）10:1 （3）pH1＋pH2＝14 （4）BOH為弱堿，c(BOH)?c(HCl)，等體積混合兩溶液時，BOH過量，反應(yīng)后溶液呈堿性

【解析】

試題解析：（1）曲線A條件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲線B條件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12 ；水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線，故答案為：A；溫度升高促進水的電離 Kw增大；（2）25°C時純水的pH=7，混合溶液的pH=7，說明酸、堿混合時堿過量溶液恰好反應(yīng)pH=9的NaOH溶液c（OH-）=10-5 mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=10-4mol/L，設(shè)堿的體積為x，酸的體積為y，，10-5 ×x=10-4×y，則x：y=10：1，答：堿的體積必是酸的10倍；（3）要注意的是95°C時，水的離子積為10-12，即酸、堿濃度相等時pH（酸）+pH（堿）=12．現(xiàn)強堿的OH-濃度是強酸H+濃度的100倍，所以pH（酸）+pH（堿）=14，即pH1+pH2=14；（4)曲線B對應(yīng)溫度下，純水的pH=6，pH＝2的HCl溶液中（H+）=10-2mol/L，pH＝10的某BOH溶液c（OH-）=10-2mol/L，等體積混合后，若BOH為強堿，則溶液呈中性，則PH=6，而實際PH=8，則說明BOH為弱堿，c(BOH)?c(HCl)，等體積混合兩溶液時，BOH過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)PH的計算