核電荷數(shù)小于20的原子中，某元素R原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則R元素可能是______（寫(xiě)元素符號(hào)）．

 

答案：H、Be、Al
解析：

解析：本題有2種解法．

方法1（試寫(xiě)法）：寫(xiě)出核電荷數(shù)小于20的所有原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從中逐一辨認(rèn)，自然可以找出符合題意的原子；但這顯然不符合命題者的命題意圖．

 

方法2（討論法）：若R有1個(gè)電子層，則其電子層上有1個(gè)電子：R為H元素．若R有2個(gè)電子層，則其最外層上有2個(gè)電子：R為Be元素．若R有3個(gè)電子層，則其最外層上有3個(gè)電子：R為Al元素．若R原子有4個(gè)電子層，則其最外層上有4個(gè)電子，這時(shí)R原子的核外電子數(shù)大于20，不合題意．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫(xiě)出F的電子式
．
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為
Al2O3
Al2O3
，原因?yàn)?!--BA-->
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
，
2Al（OH）3
 △ 
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
 △ 
.
 
Al2O3+2H2O
．（用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示） 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?!--BA-->
[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
．
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O2  2BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含BO3為0.18mol，則v（o2 ）=
0.09
0.09
mol?L-1?min-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于
0.36mol和0.40mol
0.36mol和0.40mol
之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫(xiě)出F的電子式____________。
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為_(kāi)___________, 原因?yàn)開(kāi)______________,  ____________。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示) 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篲______________。
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O22BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含BO3為0.18mol，則 = ________ mol·L-1·min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于__________之間。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫(xiě)出F的電子式____________。
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為_(kāi)___________, 原因?yàn)開(kāi)______________,  ____________。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示) 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篲______________。
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O22BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含BO3為0.18mol，則 = ________ mol·L-1·min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于__________之間。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省月考題 題型：推斷題

A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫(xiě)出F的電子式____________。
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為_(kāi)___________, 原因?yàn)開(kāi)______________,  ____________。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示) 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篲______________。
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O22BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含BO3為0.18mol，則 = ________ mol·L-1·min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于__________之間。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

已知電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽(yáng)離子）失去 l mol電子形成了l mol氣態(tài)陽(yáng)離子（或更高價(jià)陽(yáng)離子）所需要吸收的能量。現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示氣態(tài)原子失去第一個(gè)電子的電離能；In表示離子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：eV)
(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越___________（填 “大”或“小”）；陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。
(3)該元素的主要化合價(jià)為_(kāi)________。
(4)該元素原于的電子排布式為_(kāi)____________
(5)寫(xiě)出該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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