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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如下圖
![]() |
圖中“ ”表示氣體流向,M是一種子純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體。當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)y氣體過(guò)量,E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選取:Na2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3堿石灰等固體及蒸鎦水。據(jù)此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1) A中所用裝置的主要儀器有
(2)B中所選的干燥劑是 ,作用是 。
(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)制取y氣體的D裝置所用的主要儀器是
制取y的化學(xué)方程式是 。
(5)當(dāng)F中為紫色石蕊試液時(shí),見到的現(xiàn)象是 主要
反應(yīng)方程式
為 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(7分)2010年8月7日甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害,專家指出,為防止大災(zāi)過(guò)后瘟疫發(fā)生,可用含氯消毒劑和過(guò)氧化物對(duì)環(huán)境消毒。
(1)氣體二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3溶液在H2SO4存在下與Na2SO3溶液反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(2)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過(guò)碳酸鈉只作氧化劑的是 (填序號(hào))。
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀鹽酸 D.Na2SO3溶液
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下于黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
(4)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是指由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol指定物質(zhì)時(shí)的熱效應(yīng)。如H2O(l)的生成熱為-285.8 kJ·mol-1,用熱化學(xué)方程式表示為 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= -285.8 kJ·mol-1。查表知ClO2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是+102.5kJ·mol-1,則該反應(yīng)用熱化學(xué)方程式表示為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ,在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如下圖所示。
據(jù)此判斷:
(1)該反應(yīng)的ΔH????? 0(選填“>”、“<”)。
(2)若在一定溫度下,將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中,達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為:0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=???????? ;若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.3 mol,平衡將????????? 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”)。
Ⅱ.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
回答下列問題:
(1)B極為電池????? 極,電極反應(yīng)式為????????????????????????????????????? 。
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為???????? (標(biāo)況下)。
Ⅲ.FeS飽和溶液中存在:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),Ksp=c(Fe2+)·c(S2-),常溫下Ksp=1.0×10-16。又知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系:[c(H+)]2·c(S2-)=1.0×10-22,為了使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol/L,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為?????? 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年?yáng)|北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2013年初,全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:
(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”):在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(N2)= ;(2)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(3)某科研機(jī)構(gòu),在t1℃下,體積恒定的密閉容器中,用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見下表,CO2和N2的起始濃度為0)。
時(shí)間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(NO)/xl0-4 mol L-1 |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
c(CO)/xl0-3 mol L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為 。
(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。(下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ • mol-1
2NO2 (g) N2O4
(g)
△H=-56.9 kJ • mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H=-44.0 kJ • mol-1
寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。
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