7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亞硫酸氫鈉溶液中加過(guò)量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

分析 A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)析出碳酸氫鈉晶體；
B．濃鹽酸中的HCl應(yīng)該拆開(kāi)，且該反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行；
C．氫氧化鈣過(guò)量，所有亞硫酸根離子都轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈣沉淀；
D．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉．

解答 解：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)析出碳酸氫鈉晶體，正確的離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸氫鈉溶液中加過(guò)量澄清石灰水，離子方程式按照亞硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：HSO3-+Ca2++OH-═CaSO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號(hào)字母填寫(xiě)）：C→A→B→D→E．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是bd．
a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水
b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化：a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v（NO2）=0.04mol/（L•min）
②從圖象中分析，在25min時(shí)采取的措施是加入了0.8molNO2．
（3）①若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD
A．加入催化劑  B．縮小容器體積C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4
②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是先變深后變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)，其他條件不變情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量（用n（H2）表示），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖1表示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）；
（1）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
（2）若容器容積為1L，n=5mol，T2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則且H2與N2物質(zhì)的量之比為1：1，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．純凈的過(guò)氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．CaO2•8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2．其制備過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）．
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是A．
（3）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：用濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①第三步中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)；
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量（夾持裝置省略）．

①若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
②CaO2的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃時(shí)將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）乙醇、乙酸中含氧官能團(tuán)的名稱分別為：羥基、羧基．
（2）①、⑥的化學(xué)反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）寫(xiě)出乙醇制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（5）若HOCH2CH2OH與CH3COOH按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過(guò)量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ HNO3
③NaCl（飽和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2$\stackrel{燃燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．CaCN2完全水解的產(chǎn)物之一是一種常用的氮肥，寫(xiě)出CaCN2完全水解的化學(xué)方程式CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．

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