Question

（2009?湘潭一模）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入0.15mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到原來濃度，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為（　　）

A．0.3mol

B．0.6mol

C．0.15mol

D．0.9mol

Answer 1

分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電后，在最后階段發(fā)生電解水的反應(yīng)．

解答：解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，加入0.15 mol Cu（OH）₂后?恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.15 mol H₂SO₄，并電解了0.15 mol H₂O?，由電解的總反應(yīng)式：
2H₂O+2CuSO₄

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉(zhuǎn)移電子
                         2mol    4mol
                         0.15mol  0.3mol
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑?轉(zhuǎn)移電子?
2mol                   4mol
0.15mol                0.3mol
所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．