【題目】有下列3種有機(jī)化合物A:CH2=CH2、B:、C:CH3COOH。
(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱:___________、_______。
(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫名稱),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的________。
(3)B的名稱是_______,它的分子具有______(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu),是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)?___(填“是”或“否”)。
【答案】碳碳雙鍵 羧基 乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 催熟劑 苯 平面正六邊形 否
【解析】
A為乙烯,B為苯,C為乙酸,根據(jù)他們的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分析。
(1)化合物A、C中官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵和羧基。
(2)3種化合物中只有乙烯分子中有碳碳雙鍵,故能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。乙烯在農(nóng)業(yè)上用作水果的催熟劑。
(3)B的名稱是苯,它的分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol;
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關(guān)系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充純凈水銷售,為辨別純凈水真?zhèn),可用下列哪種試劑鑒別 ( )
A.酚酞試液 B.氯化鐵溶液 C.硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 若C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+,利用該廢液制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:
已知:i.
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑A為__________,其作用是____________。
(2)取少量TiO(OH)2,用稀鹽酸溶解,滴加少量KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2,出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是__________(填化學(xué)式)。
(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有__________(填化學(xué)式)。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
(5)過二硫酸銨中硫元素的化合價(jià)為__________。
(6)常溫下,含硫微粒主要存在形式與 pH的關(guān)系如下圖所示。
用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時(shí),在陽極放電的離子主要為HSO4-,則陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為____<pH<____,其電極反應(yīng)式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是( )
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中,硝酸無剩余
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,并放出氫氣,得到 的溶液,然后用的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是
A. 原合金質(zhì)量為
B. 產(chǎn)生氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C. 圖中的值為1.56
D. 圖中為100
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